电解水试验

电解水试验

电解水实验是一个测试水的组成实验，是一个重要的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。

试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气之罪艺体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）

但在一般情况下，氢气与氧气的体积比值一般大于2:1，原因有下面两种：

1.氢气和氧气的溶解性的差扬盲别，氢气难溶于水，氧气不易溶于水（1L水30mL的氧气）但一小部分氧气溶于水，比值大于2：1.

2.电极氧化消耗了一部分氧气

ρO2=1.429g/mL，ρH2=0.089g/mL

（其中氢，氧两种分子数比值：2:1；氢气，氧气的质量比值：1:8）

有八个字简单概括是：阳氧阴氢。氢二氧一。

上述实验中发生的化学反应属于分解反应。

在上图的装著排置里，我们可以知道氢气多的是负极，少的则是氧气。

水分子H2O

氧分子O2

氢分子H2

【为增强水的电解性，可在水中加入少量稀硫酸、氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫)、硫酸钠溶液、硝酸钾溶液等】二氧化碳可以用来灭火。

装置：水槽、试管、直流电、电极（阳极必须为惰性电极，否则电极溶解而收集不到氧气，可以用铅电极）

电源：通常为12V的直流学生电源。

文字表达式：水（通直流电）→氢气+氧气

结论

水由氢、氧两种元素组成。（注意：电解水实验是产生氢气和氧气，不能说水由氢气和氧气组成，两者是不能相互交换的）

水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1体积比为2:1质量之比为1:8

水通电生成氢气、氧气。

正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

化学反应前后，元素种类不变。

在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

有时实验结果不准确，原因如下：

1、氢气与氧气在水中的溶解度不同；

2、气体在电解器壁上的附着程度不同；

3、有副反应发生，消耗氧气。

能使带火星的木条复燃的是氧气，氢气可用燃着的木条。氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰。（如果氢气太少可能只会有“扑”一声，不会燃烧）

如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，（试管口朝下）使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，收集好后，用大拇指堵住试管口移近火焰再移开，声音很小则表明氢气很纯。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。氢气能够燃烧，可用燃烧着的小木条检验氢气，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，可能你会看见是黄色火焰，是因为装有氢气的容器中含有其他的化学物质，一般是元素钠的黄色